【题目】某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO
D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各表述与示意图一致的是 ( )
A.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
B.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C.图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验研究发现,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则下列说法错误的是:
A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
C. B与A的差值为0.05 mol
D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余
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【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液
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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
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【题目】下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液,CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
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【题目】
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示 。
(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________
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【题目】对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是
A. 若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b>c+d
B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a:b
C. 若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+d
D. 若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
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