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    9．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．氢气还原氧化铜的反应
    C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

    分析 生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．

    解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为中和反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
    B．氢气还原氧化铜反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，故B正确；
    C．锌与稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
    D．生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变知识，题目难度不大，注意常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（　　）
    A．探究Na与水反应可能有O2生成
    B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
    D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    （1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
    （2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为0.008mol/（L．min）．N2的转化率40%
    （3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
    （4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态否（填是或否），此时反应速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列化合物的名称或结构简式：．
    ①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
    ②2，5二甲基 2，4己二醇的结构简式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位
    B．常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
    C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH
    D．浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）③＞②＞①＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（　　）
    A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
    C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
    不正确的是（　　）
    A．砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
    B．砹原子得电子能力比碘强
    C．AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
    D．单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

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