用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.64gSO2中含有的氧原子数为2NAB.同温同压下.相同体积的任何气体所含原子个数相同C.40gNaOH溶解在1L水中.所制得的溶液.物质的量浓度为1mol?L-1D.标准状况下.11.2LH2O含有的电子数为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、64gSO₂中含有的氧原子数为2N_A

B、同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同

C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1

D、标准状况下，11.2LH₂O含有的电子数为5N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，但原子数不一定相同；
C、溶液的体积不等于溶剂的体积；
D、标准状况H₂O是液体．

解答： 解：A、64g SO₂含有的氧原子数=

64g

64g/mol

×2×N_A=2N_A，故A正确；
B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，若分子中的原子数相同，则原子个数相同，若为氧气、臭氧，则分子数相同时原子数不同，故B错误；
C、把40gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以无法求出物质的量浓度，故C错误；
D、标准状况下，H₂O是液体，11.2L H₂O不是0.5mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则同体积同物质的量即可解答，并注意标准状况及物质的状态来解答．

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俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

、

．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为

．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是

．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有

（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=

．

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（1）2mol O₃和3molO₂的质量

（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为

；原子数之比为

；在相同条件下的体积之比为

（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

（3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL^-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度

（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm^-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

．

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在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A、1S²2S²2P²

B、1S²2S²2P⁵

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．
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．
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．
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．

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按要求填空．
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．
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、

（各写一种）
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．

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（请通过计算说明原因）．
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①写出A中发生反应的化学方程式：

．
②C中BaCl₂溶液出现白色沉淀的原因可能是

．
Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
回答下列问题：
（3）按气体流向选用的仪器为：

．
（4）若样品质量为m₁ g，生成二氧化硫的质量为m₂g．该亚硫酸钠样品的纯度

．
（5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是

．

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