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硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(  )。

A.方法③是最经济和环保的

B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好

C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染

D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

 

A

【解析】①、③都生成污染性气体,制取同样的硝酸铜,用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少,②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合5 题型:简答题

A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

 请回答以下问题:

(1)写出该原电池的总反应方程式_____________________。

(2)写出②的化学方程_________________。

(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为           。(写出计算式)

(4)若③中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式                           。

 

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科目:高中化学 来源:2014江苏常熟市高二化学期末模拟4(必修2、选修4、结构)试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:

已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS 

NiS 

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0,以除去Fe3+。

(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。

(4)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。

(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014江苏常熟市高二化学期末模拟4(必修2、选修4、结构)试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA

B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

C.1 mol Fe与稀HNO3反应,一定转移3 NA个电子

D.1mol单质硅含有2molSi-Si键

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷(解析版) 题型:填空题

某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:

a.蒸发皿

b.石棉网

c.泥三角

d.表面皿

e.坩埚钳

f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的可能原因是 。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是 、 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是 (填字母编号)。

a.加热温度过高

b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却

d.胆矾晶体部分风化

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.1硅 无机非金属材料练习卷(解析版) 题型:实验题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得

高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

 

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。

(2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.1硅 无机非金属材料练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(  )。

A.都是共价化合物

B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨

C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述不正确的是(  )。

A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C.海水是锂元素的一个重要来源

D.世界上生产的镁大部分来自海水

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版2.5铁及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( )。

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强

B.该晶体中一定含有SCN-

C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物

D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

 

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