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    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。

    A．方法③是最经济和环保的

    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

    C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

     

    A

    【解析】①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合5 题型：简答题

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

     请回答以下问题：

    （1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

    （2）写出②的化学方程_________________。

    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为           。（写出计算式）

    （4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS 

    NiS 

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

    （4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 NA个电子

    D．1mol单质硅含有2molSi-Si键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a．蒸发皿

    b．石棉网

    c．泥三角

    d．表面皿

    e．坩埚钳

    f．试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 、 。

    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。

    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 (填字母编号)。

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．胆矾晶体部分风化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得

    高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

     

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。

    (2)装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(　　)。

    A．都是共价化合物

    B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

    D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是(　　)。

    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

    C．海水是锂元素的一个重要来源

    D．世界上生产的镁大部分来自海水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版2.5铁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

     

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