Question

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_XR的相对分子量为34；H_XR的化学式为H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar的性质最稳定；
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性；
（3）⑤的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）先根据H_XR气体的质量和体积求出其摩尔质量，然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量，得出元素R是何种元素，即可得到化学式，以此来解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar的性质最稳定，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）⑤的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L，
n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
M=$\frac{8，5g}{0.25mol}$=34g/mol，所以H_XR的相对分子量为34；
R在该氢化物中的质量分数为94%，则$\frac{R}{34}$×100%=94%，解得R=32，即R为S，所以H_XR的化学式为H₂S，
故答案为：34；H₂S．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．