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    【题目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

    A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

    C. 升温可使溶液由b点变为d点

    D. T2＞25℃

    【答案】C

    【解析】A.在曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液,所以有晶体析出,所以A选项是正确的;
    B.蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变,所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),所以B选项是正确的;C.升温增大溶质的溶解度,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大,故C错误;时硫酸钡的,根据图像知,温度越高,硫酸钡的离子积常数越大,时硫酸钡的溶度积常数,所以该温度大于,所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物、CO、等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。

    氮硫的氧化物的转化：

    已知：

    ,则_______。

    一定条件下，将与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。

    混合气体的密度不变 混合气体的颜色保持不变

    和NO的体积比保持不变 反应速率

    碳氧化物的转化：

    可用于合成甲醇，反应方程式为：，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得CO和浓度随时间变化如图1所示。

    则内，氢气的反应速率为____第后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和，则平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移动。

    通过电解CO制备，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下需要消耗的质量为_______。

    硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示室温时，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：____填“”、“”或“”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失

    甲苯中苯环使甲基的活性增强

    B

    试管内壁有银镜生成

    X具有还原性,一定含有醛基

    C

    先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀

    Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质

    D

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A.通常状况下，氯气是一种黄绿色有毒的气体，在加压条件下转化为液态，可储存在钢瓶中，便于运输和使用

    B.通常状况下，碘单质是紫黑色的固体，易升华，遇淀粉溶液，溶液会变蓝色

    C.镁是一种活泼的金属，一旦失火，若用泡沫灭火器灭火反而会燃烧得更旺

    D.是一种白色晶体，溶于水，溶液呈弱碱性，所以是医学上治疗胃酸过多的一种试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

    （1）产生气体的体积为___(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)。

    （2）该反应转移的电子总数为___。

    （3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（ ）

    A.工夫茶主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等其中涉及的操作方法有：溶解、萃取、过滤、蒸馏

    B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和

    C.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

    D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液主要含、HCl等制备CuCl的实验流程如下．

    滤渣1的主要成分为 ______ ；还原时生成的离子方程式为 ______ ．

    加水时发生反应的离子方程式为 ______ 过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有 ______ 滤液2的用途是 ______ ．

    用稀盐酸洗涤的目的是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类多种多样，具有广泛的应用价值。回答下列问题。

    （1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麦芽糖6种物质名称回答下列问题。

    ①作为衡量国家石油工业水平标志的物质是______________。

    ②能因为萃取而使溴水褪色的是____________________。

    ③能发生水解反应的是_____________________。

    ④加热条件下，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

    （2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，请写出苯甲醛与丙醛在上述条件下反应，得到有机产物的结构简式____________。

    （3）已知：

    Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。可由间苯二甲酸（）和间苯二胺（）在一定条件下以等物质的量缩聚合成得到。则Nomex纤维结构简式为____________。

    （4）下列物质的反应，不属于取代反应的是____________。（填序号）

    A．+H2O

    B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

    D．[式中R为CH3(CH2)15CH2—]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

    （1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

    （3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

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