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    6．已知普通玻璃可用Na2O．CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：4

    分析 设Na2O、CaO、SiO2三者物质的量分别为1mol、1mol、6mol，再根据原子守恒计算Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量进行解答．

    解答 解：钠玻璃片中Na2O、CaO、SiO2三者物质的量之比为1：1：6，
    设Na2O、CaO、SiO2三者物质的量分别为1mol、1mol、6mol，
    根据Na原子守恒，则n（Na2SiO3）=n（Na2O）=1mol，
    根据Ca原子守恒，则n（CaSiO3）=n（CaO）=1mol，
    根据Si原子守恒，则n（SiO2）=6mol-1mol-1mol=4mol，
    故钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为1：1：4，
    故选B．

    点评 本题以硅酸盐为载体，考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用原子守恒解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某类化学反应可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水．这些反应都出现在化学必修1课本的第三、第四章里，请同学们仔细回忆并按要求回答问题：
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是Cl2，是B氢氧化钠．
    （2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是Cu，B是浓硝酸
    （3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是碳、B是浓硫酸．
    （4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是NH4Cl、Ca（OH）2．
    （5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是（1）（2）（3）[选填（1）（2）（3）（4）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．钢B．汞C．黄铜D．硬铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关糖的说法错误的是（　　）
    A．纤维素没有甜味B．糖都能水解
    C．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水．写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目．氧化剂为KClO3，浓盐酸的作用酸性、还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
    B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化
    C．TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全
    D．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度能够增加活化分子的总数
    B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
    C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
    D．压强影响所有化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
    （2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
     实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氯水中含有氯气分子
    Ⅱ将氯水滴入AgNO3溶液  产生白色沉淀 氯气与水反应的产物中含有Cl-
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

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