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    【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是：

    A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

    B．分子中有三个苯环

    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

    D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B．只有2个苯环，故B错误；C．只有酚-OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol，故C正确；D．酚-OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

    I.合成苯甲酸甲酯粗产品

    （1）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是____________________________。

    （2）实验中浓硫酸的作用是________________冷凝水应从 (填“a”或“b”，下同)口进， 口出。

    （3）反应物CH3OH应过量，理由是____________________；两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因___________________。

    II.粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是

    （2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。

    (I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

    (II)试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

    （1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

    （2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

    （3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

    （4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

    ①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

    ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

    ①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

    ②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水

    ③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定： (写过程)

    （1）A的分子式____________________

    （2）A的结构简式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.______________。

    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

    ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。

    A．减少PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    ②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

    （1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

    （2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

    （3）反应③的离子方程式：________________________。

    （4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。

    （5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为

    A．2n+3m-a B．n+m+a C．m+2-a D．m+2n+2-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

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