Question

【题目】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2

②NaCN＋HFHCN＋NaF

③NaNO2＋HFHNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是 ( )

A．K(HCN)=7.2×10－4

B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)

C．同浓度的三种盐溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)

D．若已知酸性：CH3COOH<HNO2，则可以发生反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10；A．通过以上分析知，K(HF)=7.2×10-4，故A正确；B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故B正确；C．酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以其钠盐的溶液pH大小顺序为NaF＜NaNO2＜NaCN，故C正确；D．若已知酸性CH3COOH<HNO2，但无法判断HF与CH3COOH酸性强弱，反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH不一定能进行，故D错误；答案为D。