在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1.若温度升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍.为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1.则该反应需在什么温度下进行 A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，若温度升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol·L^-1·s^-1，则该反应需在什么温度下进行

A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃

解析：温度由10 ℃升高到20 ℃，化学反应速率由0.1 mol·L^-1·s^-1增加到0.2 mol·L^-1·s^-1。要使化学反应速率提高到1.6 mol·L^-1·s^-1，温度应升高到50 ℃。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？

否

．原因是

因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解

．
（4）写出A→J反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

．

（5）由J制备的J（C₅H₅）₂的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：

．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有

种峰，错误的结构有

种峰．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量
与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为

明矾或白矾

；其溶液的物质量浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；选择适宜的催化剂，

不能

（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，温度升高，平衡常数K

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯（导管）

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

0.25

mol，甲在标准状况下是

2.8

L（忽略气体的溶解）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?上饶一模）如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？

否

．原因是

因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解

．
（4）写出②的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（5）写出A→J反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为

明矾或白矾

；其溶液的物质的量浓度为

1mol/L

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol

② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2)＝ ▲ ；10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。

c/mol·L^－1

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH3＝ ▲ 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲ （填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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同步练习册答案