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    下列说法违背化学原理的是
    A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高
    C．A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
    C

    试题分析：C项：平衡常数K值减小，故错。故选C。
    点评：本题重点考查的是化学基本原理的相关知识。难度易。比较基础，注意基础知识的积累和掌握。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述一定正确的是（  ）

    A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
    C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
    B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
    C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
    D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0
    B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀
    C．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明((CH3COO)2Pb是弱电解质
    D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw
    ⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
    上述归纳正确的是
    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述不相符的是
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
    D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (13分)按要求完成下列各小题。
    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		C=O
    		H－O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		750
    		463
    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符合的是
    A．图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方
    B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连
    C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
    D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：
    2N02(g) N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①根据表中数据可判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将               。
    A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                           。
    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为                   ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                             一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为       mL（3分）（标况下）。

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