【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)
(2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________
(4)能否用水代替苯__________，理由是____________________
(5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。
【答案】 容量瓶 酸式滴定管 由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管 不能 由于胶头滴管的误差大 不能 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来 58.5V/2ma3
【解析】（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积且便于振荡，所以步骤①中A仪器最好用容量瓶。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）由于胶头滴管的误差大，所以不能用胶头滴管代替步骤②中的滴定管；（4）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯。（5）NaCl的密度为
，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为
×（2a）3cm3＝
，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为
，即
＝4×
，解得NA=
。
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【题目】下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
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【题目】某有机物的分子式是C3H6O2。以下说法正确的是 ( )
A. 不能发生氧化反应 B. 至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
C. 至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应 D. 分子中含有碳碳双键或碳氧双键
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【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出与
分子互为等电子体的微粒（填1种）__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个
，形成水合氢离子（
）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
(3)分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。
(6)实验过程中加入
后可观察到析出深蓝色
晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
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【题目】【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB32-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________，1molB22+中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________
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【题目】苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
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【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A.着色剂---苯甲酸钠B.营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸
C.调味剂---亚硝酸钠D.防腐剂---柠檬黄
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【题目】下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应
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