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    16．下列有关摩尔的叙述正确的是（　　）
    A．表示物质数量的单位
    B．用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
    C．表示物质的质量单位
    D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位

    分析 A．摩尔是物质的量的单位；
    B．1mol任何物质含有约6.02×1023个微粒，摩尔是物质的量的国际单位；
    C．摩尔是物质的量的单位；
    D．摩尔是物质的量的单位．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；
    B．科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，故B正确；
    C．摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量单位，故C错误；
    D．摩尔是物质的量的单位，不是质量和数量单位，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔，题目难度不大，侧重于对物质的量与摩尔的理解和区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
    （1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
    ①NaCl的电子式是．
    ②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
    （3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
    浓海水中的有关成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓；
    ②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器
    B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属
    C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
    D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在下列物质中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
    C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
    B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
    D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
    D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某烃0.1L通入1L O2 （过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L（体积均在相同条件下测得）．
    （1）设该烃分子式为CxHy，写出该烃燃烧的反应方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    （2）剩余的气体为O2
    （3）该烃的分子式为C5H12，若该烃的一氯代物只有一种结构，请写出该烃的结构简式．

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