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9.简要回答下列问题.
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应.
(2)实验室常用35%~40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性.
(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解.研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染.

分析 (1)金属铝可以和酸、碱之间反应,据此回答;
(2)甲醛能使蛋白质变性,用来保存保存动物标本;
(3)根据塑料能形成白色污染来回答.

解答 解:(1)金属铝可以和酸、碱之间反应,铝制器具不宜存放酸、碱溶液,故答案为:金属铝可以和酸、碱之间反应;
(2)甲醛能使蛋白质变性,实验室常用35%~40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本,故答案为:甲醛能使蛋白质变性;
(3)塑料能形成白色污染,所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染,故答案为:减少白色污染.

点评 本题考查了化学知识在生产、生活中的应用,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性.一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如图所示:

请回答:
(1)写出有关物质化学式:D是Al2O3,H是H2
(2)写出下列反应的方程式:
①化合物G的溶液呈酸性 (酸性,碱性,中性),其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目
③G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L
C.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
D.V(NaOH)>10 mL时,2c(C2O42-)>c(Na+)>c(HC2O4-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.海水浓缩的过程中,随着水分的蒸发,当海水密度达到1.13g/mL时,首先析出的化学物质是(  )
A.氯化钠B.硫酸钙C.硫酸镁D.氯化镁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其物质的量的浓度为1mol/L
B.25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA
C.常温常压下,0.1molD2O含有中子数为NA
D.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(  )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O;  NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是(  )
A.NiO(OH) 2的氧化B.NiO(OH)的还原C.H2O的氧化D.H2O的还原

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见表:
实验编号12345
BaCl2溶液体积/mL02040100120
沉淀质量/g00.233m0.6990.699
下列有关说法正确的是(  )
A.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
C.3号实验中沉淀的质量m为0.398g
D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂.工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是加快反应速率.碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O.
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.能否用新制氯水代替双氧水能(填“能”或“否”).
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至B;宜用的试剂为EG.
A.1.5     B.4       C.9.7
D.氨水    E.氢氧化锶粉末    F.碳酸钠晶体     G.氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4(填化学式).
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去.
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用D.
A.水     B.稀硫酸      C.氢氧化钠溶液     D.氯化锶饱和溶液.

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