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【题目】常温下,0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是(  )
A.c(Na+)=c(CH3COO
B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
C.由水电离出来的c(OH)=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往该溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa,pH值变大

【答案】B
【解析】解:A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3OO),c(H+)<c(OH),c(Na+)>c(CH3OO),故A错误;

B、由溶液中物料守恒可知,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1,故B正确;

C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度,由水电离出来的c(OH)= =1.0×10﹣3 molL﹣1,故C错误;

D、加水稀释,水解平衡正向进行,离子浓度减小,氢氧根离子浓度减小,pH减小,故D错误;

故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请写出下列化学反应方程式:
(1)乙烯通入溴水中:
(2)2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热:
(3)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应:
(4)苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法正确的是(  )
A.正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放电时,交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole时,交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种由富锰渣(2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸取时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________

(2)“氧化时发生反应的离子方程式为___________________________________________

(3)通过调整pH可以除铁和铝。常温下,三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

开始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33};“pH”时,应将溶液pH调整的范围是______________________

(4)“除重金属发生反应Hg2++MnSHgS+M2+其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52,Ksp(MnS)=2.5×10-10答案保留三位有效数学]。

(5)“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。

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【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃时,在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 , 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是(  )
A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡时H2 的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3

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【题目】2 molX2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X()+3Y()2Z()+aQ()2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是( )

Aa的值为2

B.平衡时X的浓度为0.8mol/L

CY的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10,对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p;qBE形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 可通过电解熔融状态的q制备be

B. 原子半径:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中,又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一个化学过程的示意图.
(1)通入O2的电极名称、C(Pt)电极的名称是
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为 , 阴极的电极反应为 . 在(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红.
(5)乙池中反应的化学方程式为
(6)当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH= . (25℃,假设电解前后溶液的体积无变化).

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【题目】下列分离方法中不正确的是(
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.利用分液的方法分离酒精和水
D.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

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