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12.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体6.72L,其质量为6.6g,则混合气体平均相对分子质量为22.混合气体中甲烷的体积为3.36L;一氧化碳的质量为4.2g.将上述混合气体与标准状况下10.64L的氧气混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均相对分子质量为41.

分析 由平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$来计算,由质量和物质的量的关系列方程解出甲烷的物质的量,再计算混合气体中甲烷的体积和一氧化碳的质量,判断氧气与混合气体的反应程度,进而确定冷却后气体的组成,可计算所得气体的相对分子质量.

解答 解:标准状况下,6.72L气体的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,混合气体平均摩尔质量为$\frac{6.6g}{0.3mol}$=22g/mol,
设甲烷的物质的量为x,CO的物质的量为y,
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{16x+28y=6.6}\end{array}\right.$
解得x=0.15mol,y=0.15mol,
则甲烷的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,
一氧化碳的质量为0.15mol×28g/mol=4.2g,
氧气的物质的量为$\frac{10.64L}{22.4L/mol}$=0.475mol,
将上述混合气体与标准状况下10.64L的氧气混合点燃,发生CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO+O2=2CO2
                                                                                       0.15 0.3                       0.15  0.075
可知氧气过量,反应后混合气体中含有0.3molCO2,0.1molO2
混合气体的平均相对分子质量为$\frac{0.3mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol}{0.4mol}$=41g/mol,
故答案为:22;3.36L;4.2g;41.

点评 本题综合考查物质的量的计算,侧重于学生的计算能力的考查,注意把握相关计算公式列式解答该题,难度不大.

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已知:结构不稳定
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(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图3,则a电极的反应方程式为:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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