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     下列离子方程式书写正确的是(　　)。

    A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

    B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

    C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

    D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：

    有关核黄素的下列说法中，不正确的是(　　)

    A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

    B．酸性条件下加热水解，有CO2生成

    C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

    D．能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应不能发生的是(　　)

    A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

    B． AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓

    C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

    D．2NaCl＋Ca(NO3)2===CaCl2＋2NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可

    能是(　　)。

    A．CO      B．CO和H2      C．CH3CH2OH(气)         D．H2[

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

    （1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是__________________________________________________             _

    ___________________________________________________________________________________；

    ②证明含有碳元素的操作是__________________________________________

    （2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是____________。

    （3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?

    _______________________________________________________________________

    （4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。

    ①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。

    ②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。

    （5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________

    A．本实验在室温下进行

    B．无水酒精中混有微量甲醇

    C．无水酒精与钠反应不够完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

       ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

       ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

       ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。

       ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。

       ⑸通过本次探究，可以得出以下结论：

    a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

    A．64g SO2含有氧原子数为NA

    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

       D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

                     

     (1)若A在常温下为气体单质则回答：

      ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

      ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

    若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

      ①A的化学式是：A________。

      ②B生成C的化学方程式为________________________。

      ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

        作用是________________.

    （3）若A在常温下为固体单质则回答：

      ①D的化学式是________；

      ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

      （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

    B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

    D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

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