【题目】古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )
A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
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【题目】反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：
，判断下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ
C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在
B.二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
D.无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
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【题目】如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）
A. 此碱金属可能是钾或钠
B. 反应一段时间煤油会燃烧
C. 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D. 若是金属锂则不能观察到上述现象
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【题目】钠、钾与水反应的实验如下图所示：
（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。
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【题目】下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. H+，OH-，Na+，SO42- B. Fe3+，Cl-，K+，I-
C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-
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