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    某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
    （1）溶液用
    Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
     产生白色沉淀：证明有SO42-
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    吹气
    ⑥
    白色沉淀：证明有Al3+
    下列说法正确的是（　　）
    A、该无色溶液有可能是明矾溶液
    B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
    分析：钾元素焰色反应透过钴玻璃观察会显示紫色，能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸的白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，能和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液的氢氧化物是氢氧化铝，偏铝酸钠可以和二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答：解：（1）溶液用
    Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰，可能含有K+，也可能没有；
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
     产生白色沉淀，该白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，可以证明有SO42-和Cl-中的至少一种；
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀（氢氧化铝）
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液（偏铝酸钠）
    吹气
    ⑥
    白色沉淀（氢氧化铝）：证明一定有Al3+．
    A、该无色溶液有可能含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，所以可能是明矾溶液，故A正确；
    B、这三组实验中，（3）中，铝离子能和氨水反应，且生成产物氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠可以与二氧化碳反应得到氢氧化铝，符合转化的物质是固定的，所以（3）是严密合理的，故B正确；
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、步骤⑥的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是离子检验的依据，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）

    烯 类 化 合 物

    相 对 速 率

    (CH3)2C=CHCH3

    10.4

    CH3CH=CH2

    2.03

    CH2=CH2

    1.00

    CH2=CHBr

    0.04

    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________                ______ 。

    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。

    A．(CH3)2C= C (CH3)2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl

    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。                                   O               

    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：

    A．金属钠分别与水和乙醇反应        B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应

    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液

    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中           E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液

    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸

    其中能说明水比乙醇强的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是        。

    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。

    ① A对应的仪器名称是                   ；

    ② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用）                                 ；

    ③ 饱和NaHCO3溶液作用是                                               ；

    ④ 实验过程中观察到的现象有                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省藁城一中高二4月月考化学试卷 题型：实验题

    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）

    烯类化合物
    		相对速率
    (CH3)2C=CHCH3
    		10.4
    CH3CH=CH2
    		2.03
    CH2=CH2
    		1.00
    CH2=CHBr
    		0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________                ______。
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。
    A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。                                   O               
    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
    A．金属钠分别与水和乙醇反应         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
    其中能说明水比乙醇强的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是        。
    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。

    ① A对应的仪器名称是                   ；
    ② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用）                                 ；
    ③ 饱和NaHCO3溶液作用是                                               ；
    ④ 实验过程中观察到的现象有                                            。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高一下学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

    (12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：

    （Ⅰ）NH3的制取及收集

     1.写出实验制取氨气的化学方程式             ；

      2.收集氨气的方法是                         。

    （II）HCl的制取及收集

    实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：

    1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的

    A.实验室制氧气的装置                  B.实验室制氢气的装置

    C.实验室制二氧化碳的装置              D.实验室制氯气的装置

    （III）验证氨气部分性质的探究实验：

    为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

    [来源:学_科

    1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：            。

    发生反应的方程式为：                                          。

    2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二4月月考化学试卷 题型：实验题

    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）

    烯 类 化 合 物

    相 对 速 率

    (CH3)2C=CHCH3

    10.4

    CH3CH=CH2

    2.03

    CH2=CH2

    1.00

    CH2=CHBr

    0.04

    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________                 ______ 。

    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。

    A．(CH3)2C= C (CH3)2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl

    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。                                    O               

    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：

    A．金属钠分别与水和乙醇反应         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应

    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液

    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液

    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸

    其中能说明水比乙醇强的是          （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是         。

    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。

    ① A对应的仪器名称是                    ；

    ② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用）                                  ；

    ③ 饱和NaHCO3溶液作用是                                                ；

    ④ 实验过程中观察到的现象有                                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。

    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：

    （1）电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                           

    电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的            （选填：变大、不变、变小）

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （2）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：                   

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—

    K

    从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

                                                                                       

    （3）若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)==           mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

    （4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）

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