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一定条件下,水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是 
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0
C.CH3CH2OH(g)  CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0  

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素,已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,且A与D同主族;
②B元素最高正价与负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应,可得两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
HClO4>HNO3>H2CO3
HClO4>HNO3>H2CO3
,D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

(2)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应,离子方程为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
,现有19.2g 铜粉溶解,产生标准状况下气体的体积是
4.48
4.48
L.
(3)B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X.X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得,则生成X的化学方程为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

(4)由B、C两种元素组成的化合物Y,常温下为易挥发的淡黄色液体,Y分子为三角锥形分子,且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质.则Y的电子式为
,Y与水反应产物的化学式为
NH3和HClO
NH3和HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,D为气体单质,E为黑色粉末.如图转化关系中E均起催化作用(某些产物已略去).则:
(1)A的化学式为
KClO3
KClO3
;B分子的电子式为

(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X.甲同学为探究该气体的性质,设计了如图装置(III中夹持装置已略去).

①I中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②实验开始不久,观察到装置IV中的现象为
溶液变蓝
溶液变蓝

③实验结束后,该同学在装置III中观察到b的红色褪去,而没有出现“a无明显现象”这一预期现象.为达到实验目的,他在装置
装置II和III
装置II和III
(填装置序号)之间又添加了洗气瓶,该装置的作用是
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)

(3)将气体X通入到紫色的石蕊试液中,观察到的现象是
紫色的石蕊试液先变红后褪色
紫色的石蕊试液先变红后褪色

(4)气体X能与溶液B反应,生成气体D,试写出该反应的化学方程式:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?上饶一模)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,D为气体单质,E为黑色粉末.如图转化关系中E均起催化作用(某些产物已略去).则:

(1)A的化学式为
KClO3
KClO3
;B的电子式为

(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X.甲同学为探究该气体的性质,设计了如图装置(Ⅲ中夹持装置已略去).

①写出Ⅰ中反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②实验结束后,该同学在装置Ⅲ中观察到a、b试纸均褪色,而没有出现“a无明显现象”这一预期现象,为达到实验目的,他在
装置Ⅱ和Ⅲ
装置Ⅱ和Ⅲ
(填装置序号)之间又添加了一个装置,该装置的作用是
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)

③Ⅳ中的溶液先变蓝色随后又褪色,甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应,请完成该反应(系数为“1”可以省略):
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④装置Ⅴ的作用是
吸收尾气,防止Cl2污染环境
吸收尾气,防止Cl2污染环境

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?徐州二模)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
 有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的压强不变    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②该反应的逆反应为
(填“吸”或“放”)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的数学式表示).
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高温度      b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,由乙醇制取氢气    具有良好的应用前景.已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线:
①水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ?mol-1
②部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+
12
O2(g)═3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ?mol-1
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
 
.(填字母)
A.从原料消耗的角度来看,路线①制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,路线①制氢更加有利
C.由于路线②制氢要消耗很多能量,故在实际生产中意义不大
D.路线①和路线②均使用催化剂,是为了降低反应所需的能量
(2)在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-255.58kJ?mol-1    
欲使n(CH3CH2OH)/n(CO)增大,应采取措施是
 
.(答两项即可)
(3)若用0.81t淀粉为原料,理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液
 
t.
(4)若用乙醇得到的合成气(CO、H2的混合气)来合成一种生物汽油.乙醇按路线①和路线②的反应各占50%,合成气合成生物汽油的反应为:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是含8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃.1t质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),最终可得到X的质量为多少吨?
 

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