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    12．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（　　）
    A．75%的酒精溶液B．硝酸钠C．碱石灰D．豆浆
    E．过氧化钠         

    分析 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．

    解答 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
    Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
    A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
    B、硝酸钠是纯净物，故B正确；
    C．碱石灰是混合物，故C错误；
    D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误；
    E．过氧化钠是纯净物，故E正确；
    故选BE．

    点评 本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热，反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Si＞ClB．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．稳定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    （1）氯贝特的分子式为C12H15ClO3；含有的官能团名称为氯原子、醚键和酯基．
    （2）若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（CH3）2CHCOOH．
    （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd（填选项字母）．
    a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （4）反应②的反应类型为取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
    ①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
    （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．
    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
    探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
    探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性
    [实验结论]
    （6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
    （7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：
    Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黄色固体．
    Ⅱ．实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生的反应为：
    10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
    请配平该反应方程式．
    （2）上述反应中氧化剂是NaBiO3被氧化的元素是+2 价的Mn．
    （3）若有2mol氧化剂在上述反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将4molHCl氧化成Cl2．
    （4）写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图（如图1），完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂c为稀硫酸．
    （3）加入试剂a的目的是将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
    （4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．按照操作顺序依次为bjcefad（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）
    A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼
    B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
    C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高
    D．Na应保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（　　）
    A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
    B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性
    C．离子半径：N＞X，Y＞M
    D．气态氢化物的稳定性：Y＞M

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