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    【题目】检验氨气可以用

    A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸

    C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸

    【答案】A

    【解析】

    试题A、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；B、干燥的红色石蕊试纸不能遇氨气变色，B项错误；C、干燥的蓝色石蕊试纸不能遇氨气变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
    A.3：2：1
    B.1：2：3
    C.3：1：1
    D.1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

    ①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

    ②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

    CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。

    A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

    C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于

    A. 电解质 B. 碱性氧化物

    C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极村料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

    (1) 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiC1溶液。

    ①B电极区电解液为_______溶液(填化学式)；

    ②阳极电极反应式为______________；

    ③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。

    (2) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

    ①铁渣中铁元素的化合价为________。

    ②Co (OH) 3溶解还原反应的离子方程式为________。

    ③在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0 10-5

    ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=________mol/L

    ③25℃时，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ___________________ 。

    （2）25℃时，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。

    ①该HA溶液的pH=________。

    ②25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共10分）

    在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

    A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

    容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。

    （2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。

    （3）下列能提高 A 的转化率的是 。

    A．升高温度 B．向体系中通入A气体

    C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。

    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是

    A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是

    A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好

    B. 25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5

    C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

    D. 用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

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