(8分)现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。
⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x = 。
(1)Na+、AlO2— (2)6︰1 (3)200
【解析】
试题分析:(1)氧化镁和氧化铝分别和盐酸反应生成氯化镁、氯化铝。然后加入氢氧化钠,根据图像可知,盐酸是过量的,其中20ml氢氧化钠和过量的盐酸反应。但沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,则沉淀氢氧化铝开始溶解生成偏铝酸钠,所以NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有Na+、AlO2—。
(2)根据坐标可知,氢氧化铝的物质的量是0.08mol-0.06mol=0.02mol,则根据方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,消耗氢氧化钠是0.02mol,其体积是20ml,所以X=200ml。根据方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知,生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠体积是60ml,所以和氯化镁反应的氢氧化钠是200ml-60ml-20ml=120ml,物质的量是0.12mol,则氯化镁的物质的量是0.06mol,所以根据原子守恒可知,MgO与Al2O3的物质的量之比为0.06︰0.01=6︰1。
考点:考查氧化镁、氧化铝和盐酸以及氢氧化钠反应的有关计算、图像识别
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,结合图像分析,增加了试题的难度。试题注重考查学生的解题能力,特别是分析问题、解决问题的能力。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 | B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 | C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 | D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、3:2 | B、3:1 | C、7:8 | D、7:16 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省正定中学高一第四次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。
⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x = 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL?L-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL?L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有 。
⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x = 。
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