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    10．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL 2mol/L氯化镁溶液
    C．150mL 1.5mol/L氯化钾溶液D．75mL 1mol/L氯化铁溶液

    分析 根据化学式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中c（Cl-），注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关，以此解答该题．

    解答 解：1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）为3mol/L．
    A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A错误；
    B.75ml2mol/L的氯化镁溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B错误；
    C.150mL1mol/L氯化钾溶液中，Cl-浓度为1.5mol•L-1×1=1.5mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C错误；
    D.75mL1mol/L氯化铁溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故D正确；
    故选D

    点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
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    20．PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：
    该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为和．

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    1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列各项正确的是（　　）
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol•L-1
    C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
    D．常温下，1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
    B．产生的NO在标准状况下的体积为3.36L
    C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2
    D．反应后剩余HNO3的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的做法错误的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量的铁粉，完全反应后过滤
    C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-
    D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列判断中正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
    B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
    C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
    D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．酒精灯不慎碰翻着火时可用湿抹布盖灭

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    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．2mol NO中含2mol氮和2mol O
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D．1mol O22-的质量为34g

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    9．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
    I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

    （1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比．
    （2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （3）请写出通入SO2时发生的离子反应：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    （4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，该反应是焓减小（填“增加”或“减少”）反应．
    Ⅱ．铬渣的处理
    铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
    碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．
    （5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）．（写两点）
    （6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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