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    12．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，容器的体积为2L．由图中数据分析，反应开始至2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．化学方程式为2A+B?2C．

    分析 根据v=$\frac{△C}{△t}$进行分析求解；在反应中减小的物质为反应物，增加的物质为生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式，据此答题．

    解答 解：根据v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），由图可知，在2min时，A的物质的量减小5mol-3mol=2mol，B的物质的量减小2mol-1mol=1mol，A、B为反应物，C的物质的量增加4mol-2mol=2mol，C为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：2A+B?2C，
    故答案为：0.5mol/（L•min）； 2A+B?2C．

    点评 本题主要考查了根据图象写化学方程式，比较简单，解题关键就是运用变化量之比等于计量数之比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶，乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，今欲在实验室分离乙醚、乙醇．
    （1）甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置（如图所示），从安全和蒸馏效果上分析，其中乙装置更合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源；
    （2）若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为下进上出，若用乙装置分离乙醚、乙醇，则水浴加热用的热水温度范围为40℃-50℃，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号为XH、ZO．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X与W形成的化合物与水反应时，水作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）．如表是一些键能数据：
    化学键C-HC-FH-FF-FH-HH-N
    键  能414489565158436391
    （1）根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
    （2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T℃时，在一个2L的密闭窗口中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）写出用X、Y、Z表示的该反应的化学方程式3X+Y?2Z；
    （2）从反应开始至刚达到平衡，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （3）改变下列条件，能加快化学反应速率的是AD．
    A．升高温度  B．减小X的量  C．减小压强  D．增加Z的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，E离子的电子排布式为1s22s22p6，B原子的电子排布图为．
    （2）根据对角线规则，Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，该化合物的化学式是Na3AlF6，该物质为配合物，其中中心原子为Al，内界为[AlF6]3-．
    （4）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是①③④⑤（填序号）．
    ①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
    ②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    ③X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    ④与H2化合时X单质比Y单质容易
    ⑤电负性：X＞Y
    ⑥I1（X）＞I1 （Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下图是部分周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素，下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素中有三种属于非金属元素，且三种非金属元素均存在同素异形现象
    B．五种元素中有两种属于金属元素，且两种金属元素均不能在空气中稳定存在
    C．五种元素的单质在固态时分别属于三种不同的晶体类型
    D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于如图的有机物，下列说法中正确的是（　　）
    A．它是苯酚的同系物
    B．1mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应
    C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5 mol H2
    D．1mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）
    A．乙烷B．乙炔C．苯D．乙醛

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