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    4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）
    A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH-

    分析 AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，升高温度，平衡正向移动，据此分析．

    解答 解：AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，升高温度，平衡正向移动，则H+的浓度增大，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查了影响盐的水解平衡的因素，题目难度不大，注意把握温度对水解平衡移动的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法或装置正确的是（　　）
    A．用图1所示装置制取乙烯
    B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
    C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
    D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．在100ml浓度为1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
    B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
    C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
    D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）E中官能团名称是醚键、氨基；③的反应类型是还原．
    （2）B的结构简式是；A的名称（系统命名）是1，2，4-苯三酚．
    （3）写出反应②的化学方程式：+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；反应①和②的先后次序不能颠倒，其原因是B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率．
    （4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：①F能水解且能将Cu（OH）2还原；②苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰；③不存在-O-O-．F结构简式是．
    （5）下列说法正确的是bd
    a．加入浓溴水，1molB最多消耗3molBr2
    b．M苯环侧链中含有3个π键
    c.1molB完全燃烧消耗7.5molO2
    d．M能发生水解、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
    B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
    C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

    已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
    ②
    （1）B中含氧官能团的名称是酯基．D→E的反应类型是取代．
    （2）C的结构简式是，M的结构简式是HC≡CH，
    （3）F+A→G的化学方程式是．
    （4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种．
    ①苯环上只有两个取代基且互为对位关系
    ②1mol G与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
    （1）H的化学式是Fe（OH）2．
    （2）反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
    ①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
    ②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
    ③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
    B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

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