精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.下列说法错误的是(  )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1,则反应总能量>生成物总能量
C.己知C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

分析 A.都为放热反应,固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量;
B.为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量;
C.能量越高越不稳定;
D.根据形成化学键放出能量判断.

解答 解:A.都为放热反应,固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量,△H<0,则放出的热量越多△H越小,故A正确;
B.为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,故B正确;
C.C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H>0,可知金刚石的总能量高,能量越高越不稳定,故C正确;
D.因形成化学键放出能量,则2E1>E2,故D错误.
故选D.

点评 本题考查化学反应与能量变化,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,解答本题时注意把握比较反应热的角度,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=3△H3-2△H1-2△H2(用含△H1、△H2、△H3的式子表达)
(2)汽车尾气中的CO、NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现.由此判断该反应的△H大于0
目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
浓度/mol•L-1
时间/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
则,30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是减少CO2浓度;若升高温度,NO浓度将减小(填“增大”、“不变”或“减小”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为(  )
A.13:8:27B.13:9:27C.26:16:27D.286:8:27

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下述实验能达到预期目的是编号(  )
实验内容实验目的
A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基
B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水,充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚
C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层,冷却后加稀硝酸至酸性,再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子
D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用.其合成路线可设计为:

其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B中不含甲基.请回答下列问题:
(1)A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
(2)写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
(3)1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2(标准状况).
(4)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为,反应类型为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)?N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中,反应物物质的量随时间变化关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.02mol/(L•min)
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述正确的是(  )
A.常温下,pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
E/(KJ•mol-1436343x465413
则x=1076.
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH(g)△H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图1所示.

①a、b两点的反应速率:v(a)<v(b)(填“>”“<”或“=”).
②T1<T2(填“>”“<”或“=”),原因是该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2.该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
 ④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
Ⅰ:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH(g)△H1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH(g)+H2O(g)△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如图2所示.
则△H1<△H3(填“>”、“<”、“=”),理由是由图可知,随着温度升高,K2减小,则△H2>0,根据盖斯定律又得△H3=△H1+
△H2,所以△H1<△H3..

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)请配平以下化学方程式:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为11.2L.
(2)25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时,则反应的情况可能为a.
a.盐酸不足,氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c.盐酸过量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如表.
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c(SO{\;}_{3}{\;}^{2-})c(H{\;}^{+})}{c(HSO{\;}_{3}{\;}^{-})}$.
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案