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    7．高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质．
    （1）写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；25Mn属于ⅦB或副族族元素．
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，
    （3）2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近，氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是因HCl具有还原性；
    （4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡．写出可能的化学反应方程式．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2H2O2?2H2O+O2↑．
    （5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是A
    A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
    B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
    C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
    D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑

    分析 （1）写出二者共同元素，氧原子最外层轨道表示式为：；K是四个周期，最外层一个电子，所以周期表中的位置是第四周期ⅠA；25Mn属于ⅦB元素；
    （2）多元弱酸分步电离，以第一步为主；
    （3）从高锰酸钾溶于水扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量分析解答；HCl本身具有还原性；
    （4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡，是氧气，+7锰生成+2价的锰，或过氧化氢本身分解产生氧气；
    （5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失电子不守恒，其余都符合得失电子和质量守恒，由此分析解答．

    解答 解：（1）写出二者共同元素，氧原子最外层轨道表示式为：；K是四个周期，最外层一个电子，所以周期表中的位置是第四周期ⅠA；25Mn属于ⅦB元素，故答案为：；第四周期ⅠA；ⅦB或副族；
    （2）多元弱酸分步电离，以第一步为主，所以电离方程式为：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，故答案为：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-；
    （3）没有明显的温度变化，说明高锰酸钾溶于水扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近或相等；HCl本身具有还原性，故答案为：高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近；因HCl具有还原性；
    （4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡，是氧气，+7锰生成+2价的锰，方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；过氧化氢本身分解产生氧气，方程式为：2 H2O2?2H2O+O2↑，故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2 H2O2?2H2O+O2↑；
    （5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失电子不守恒，其余都符合得失电子和质量守恒，故选：A．

    点评 本题考查元素周期表、电解质的电离、溶解过程中的热效应等知识，综合性强，有一定的难度．

    练习册系列答案
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    17．关于环氧乙烷（化学式为C2H4O），下列说法不正确的是（　　）
    A．它是氧化物B．它含有3种元素
    C．它的摩尔质量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA个碳原子

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    18．下列说法错误的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．1mol氧气约含6.02×1023个O2
    D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

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    15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.111.610.311.111.3
    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
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    （3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
    （1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
    （3）当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成的Cl2在标准状态下的体积为4.48L．
    （4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    16．海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（　　）
    A．海水蒸发→云→降水，这是地球水循环的过程，该过程主要是物理变化
    B．海水中所含的常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的盐是氯化钠
    C．海洋是化学元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
    D．由海水制备镁、氯、溴、碘等单质均需要涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+．
    （1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
    ②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
    ④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化学式）．

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