分析 该反应的制取原理为 液+液$\stackrel{△}{→}$↑,且需控制反应的温度,据此判断反应装置;CO不溶于水,可用排水法收集,为防倒吸,在发生装置与收集装置间加一个安全瓶;
甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大,需趁热过滤;根据“相似相溶原理”可知甲酸铜易溶于水,难溶于有机溶剂.
解答 解:①该反应的制取原理为 液+液$\stackrel{△}{→}$↑,故应选用分液漏斗和蒸馏烧瓶作为气体发生装置,温度计的水银球在液体中,测量反应液的温度,所缺的气体发生装置为,故答案为:;
②生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O,HCOOH易溶于水,会发生倒吸现象,需在收集前加一个安全瓶,故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中,
故答案为:安全瓶,防止倒吸;
③甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大,如果冷却,会有晶体析出,降低产率,因此需趁热过滤,故答案为:防止甲酸铜晶体析出;
④甲酸铜易溶于水,不能用蒸馏水洗涤,故需用乙醇进行洗涤,洗去晶体表面的液体杂质,故答案为:洗去晶体表面的水和其它杂质.
点评 本题考查了物质制备方案的设计,题目难度中等,明确制备原理为解答关键,注意掌握物质制备方案的设计原则,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阿伏伽德罗常数是人们规定的数,没有单位 | |
B. | 0.012kg12C中所含有的碳原子数的精确值为6.02×1023 | |
C. | H2O的相对分子质量为18,1mol水的质量也为18 | |
D. | 0.5molNaCl中含有的离子数为6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O | |
B. | 向FeBr2中通入等量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
C. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
D. | Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
B. | 电解时阴极上析出Cu的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
C. | 能使pH试纸变深红色的溶液:Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
D. | 能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液:Na+、Mg2+、SO32-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在已知元素中具有最大的原子半径 | |
B. | 它是周期表中金属性最强的元素 | |
C. | 氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极弱的碱 | |
D. | 其单质常温下跟水反应比钠剧烈 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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