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     下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    G

    原子半径/nm

    0.089

    0.071

    0.117

    0.16

    0.074

    0.082

    主要化合价

    +2

    -1

    +4，-4

    +2

    -2

    +3

     

    （1）C元素在周期表中的位置为              ；E原子的电子填充在    个轨道上，这些电子有     种不同的能量。

    （2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为                （填离子符号）。

    （3）C与E形成的化合物属于      晶体。

    （4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：                           。

    （5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点      （填“赞同”或“不赞同”）,理由：                                         。

     

    【答案】

     （1）第三周期ⅣA； 5 ；3（3分）（2）O2-，F-，Mg2+（1分）

    （3）原子（1分）（4）Be+2OH-→BeO22-+ H2↑（1分）

    （5）不赞同，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关（2分）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元素     性质或结构信息

    A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

    F            周期表中电负性最大的元素

     

    （1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    G

    原子半径/nm

    0.089

    0.071

    0.117

    0.16

    0.074

    0.082

    主要化合价

    +2

    -1

    +4，-4

    +2

    -2

    +3

     

    （1）C元素在周期表中的位置为             ；E原子的电子填充在   个轨道上，这些电子有     种不同的能量。

    （2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为               （填离子符号）。

    （3）C与E形成的化合物属于      晶体。

    （4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：                          。

    （5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点     （填“赞同”或“不赞同”）,理由：                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省西安市八校联考高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    [化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是______ （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素MnFe
    电离
    能/kj?mol-1[来源：]    		Ⅰ1717759
    Ⅱ215091561
    Ⅲ332482957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是______；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．

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