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    【题目】下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.Na2O2
    C.H2O2
    D.CH4

    【答案】C
    【解析】解：A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．
    B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．
    C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．
    D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．
    故选C．
    同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )

    A. 8种 B. 14种 C. 16种 D. 18种

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    【题目】每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。
    （1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于 ， 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是。
    （2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是。
    （3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因。

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    【题目】工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

    (1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

    A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-

    (2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
    （1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )
    A.入住前房间内保持一定温度并通风
    B.装修尽可能选择在温度较高的季节
    C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
    D.紧闭门窗一段时间后入住
    （2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物。
    （3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。 主要原因是其。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①_______________________________（写出离子方程式）；

    ②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是__________；还原剂是________。

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_________________________________________________________。

    （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是__________。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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    【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

    （1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______

    A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量

    C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量

    （2）已知键能：H-H为436KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______

    A．HF B．HCl C．HBr D．H2

    （3）能用键能大小解释的是_______

    A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是 ( )

    ⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（ ）

    A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：

    键

    H—H

    Br—Br

    I—I

    Cl—Cl

    H—Cl

    H—I

    H—Br

    键能

    436.0

    193.7

    152.7

    242.7

    431.8

    298.7

    366


    （1）共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，其原因是。
    （2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。
    （3）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热(填“多”或“少”)。
    （4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。

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