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    18．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
    B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
    C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃
    D．酚酞的分子式为C20H14O4

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，结合酚及酯的性质来解答．

    解答 解：A.2个酚-OH，具有酸性，则1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应，故A正确；
    B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，在所有的碳原子不可能共平面，故B正确；
    C．含苯环为芳香族化合物，含有O元素，不是烃，故C错误；
    D．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯的性质考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD物质相似．
    A．75%酒精　   B．双氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
    （2）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
    （3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
    （4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
    （5）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、KOH和MnO2 （写化学式）．
    （6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    ①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C和13C为不同核素B．金刚石和C60互为同素异形体
    C．1H2和2H2互为同位素D．氧原子（18O）的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
    D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．纯净的水呈中性，这是因为（　　）
    A．纯水中c（H+）=c（OH-）B．纯水PH=7
    C．纯水的离子积KW=1.0×10-14D．纯水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性吗有．（填“有”或“没有”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式Ba（OH）2   B的化学式CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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