Question

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

Answer 1