Question

【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是： ， 还需要的玻璃仪器有： ．
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式： ．
（3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式： ．
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为 ． 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗；烧杯、漏斗
（2）②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
（3）Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+
（4）MgCl2（熔融） ?Mg+Cl2↑；避免Mg被空气中的氧气氧化
【解析】解：海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，所以答案是：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗； 烧杯、漏斗；（2）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为②①③或①②③；因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性，所以离子方程式为：H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，所以答案是：②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+ ， 所以答案是：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+；（4）电解熔融MgCl2的反应化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，避免Mg被空气中的氧气氧化，所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；避免Mg被空气中的氧气氧化．