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    【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

    【答案】B

    【解析】A．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B．根据以上分析可知B错误；C．根据以上分析可知C正确；D．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨气是10mol－4mol＝6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）

    A. 乙醇和水B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
    （1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 则CO(g)的ΔHm0=。
    （2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
    ①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=。
    ②已知：

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数(K)

    126.5

    K1

    …


    则：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是。
    ③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

    若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。
    当 =时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
    （3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
    ①已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为(已知lg2=0.3)。
    ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
    Co3+氧化HCOOH的离子方程式为；
    忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
    以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

    （1）A的分子式为 ， C中官能团名称为。
    （2）D分子中最多有个原子共平面。
    （3）E生成F的反应类型为 ， G的结构简式为。
    （4）由H生成I的化学方程式为。
    （5）符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是
    (写出其中一种的结构简式)。
    ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应
    （6）已知RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

    A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl

    C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()
    A.防止氯气扩散到空气中造成污染
    B.便于控制加入盐酸的量
    C.长颈漏斗不便于添加液体
    D.尽量避免HCl挥发到空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

    请填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式：A：___________ E：_____________。

    (2)写出反应④的离子方程式：______________________。

    写出反应⑦的化学方程式：______________________。

    写出反应⑩的化学方程式：______________________。

    (3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。

    (4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。

    (5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

    (6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
    ②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣
    ③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
    ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO
    ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．
    A.①②
    B.②③
    C.②④⑤
    D.②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。

    （1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。

    （2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。

    a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2

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