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    使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)
    A．上层液体从漏斗下口放出
    B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
    C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
    D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
    C
    A错，上层液体从漏斗上口放出；B错，分离液体时，将漏斗放在铁架台上进行分离；C正确，使内外气压一致便于液体顺利流下；D错，重新操作；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
    LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2
    下列说法正确的是（ ）                 
    A．充电时储氢合金作阳极
    B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化
    C．充电时阳极周围PH增大
    D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    （1）请回答下列电极的名称：
    通入CH3OH的电极名称是              ，
    B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出电极反应式：
    通入O2的电极的电极反应式是                                  。
    A（Fe）电极的电极反应式为                                 ，
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为                      (　　)   
    A．46B．28C．44D．64

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　  　
    A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片
    B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原
    C．d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑
    D．电解过程中， d电极质量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
    B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
    C．该电池不能用水溶液作为电解质
    D．放电过程中Li向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是
    A．阳极和阴极上都产生了气泡
    B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
    C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
    D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极是     ，其电极反应方程式为                      。
    （2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为       。
    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）判断BaCl2已过量的方法是                                              。
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                                                    。
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                    
    (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是    ____________                                      

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