有人设想利用 ①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2, ②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2,③3FeCl33FeCl2+3/2Cl2 这3个反应的联合与循环.用来生产能解决环境和能源问题的某种气体.该气体是 A.O2 B.Cl2 C.HCl D.H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有人设想利用 ①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂；

②Fe₃O₄+3/2Cl₂+6HCl3FeCl₃+3H₂O+1/2O₂；③3FeCl₃3FeCl₂+3/2Cl₂

这3个反应的联合与循环，用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）

A.O₂ B.Cl₂

C.HCl D.H₂

解析:

该题需要具有很强的分析能力，能较快地从众多反应中挑选出所需的知识。从生成的气体来看，能用于能源而不对环境产生影响的气体只有H₂。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?启东市模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是

．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑ B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=

0.11

mol/（L?min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO₂和

3.58

mol H₂，平衡时CO₂的转化率为

86.1%

．
（参考数据：

=2.64；

448

=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
（3）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式

C₂H₆O+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是

还原

（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为

2Cl^--2e=Cl₂↑

．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为

Fe-2e=Fe²⁺

．
（2）以上反应得到的H₂和C1₂可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为

负

极；通氯气的电极反应式为

Cl₂+2e=2Cl^-

．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

，这种腐蚀属于

化学腐蚀

．
（4）室温下，将1.000mol?L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L^-1氨水中，当溶液pH=7时，c（Cl^-）

c（NH₄⁺）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?潍坊一模）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点．

（1）H₂O热分解可以得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图1中
A、B表示的粒子依次是

氢原子、氧原子

．A、B 重新生成水时的活化能

0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi₅有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02
×10²²个氢原子/cm³，则每立方厘米LaNi₅吸附氢气的体积在标准状况下为

1120

mL；
用固体LaNi₅H₆（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为

LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaN₅+6H₂O

；
（3）有人设想利用H₂实现碳循环，有关反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1mol CO₂和3molH₂，测得CO₂和 CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图2所示．
①前10min CO₂的平均反应速率为

CO₂

；
②该温度下，此反应的平衡常数为

0.075mol/（L?min）

；
③为了提高CO₂的平衡转化率可采取的措施是

（填选项字母）．
A．升高温度
B．恒温恒容下再充入CO₂
C．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
D．更换催化剂
E．恒温恒容下再充入 1mol CO₂和3molH₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．

请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）

．
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H₂Y₂的电子式为

，Na₂Y₂中的化学键种类为：

．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为

．
（5）X的原子结构示意图为

．Z在周期表中的位置

．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z₂的电极为原电池的

极，其电极反应式为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学