Question

氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反应①中还原剂是

 

，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是

 

．
（2）已知反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O①用双线桥表示电子的转移

 

．
②铜与稀硝酸反应的离子方程式是

 

．下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是

 

．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③3mol铜粉与足量的稀HNO₃溶液完全反应后，则反应中消耗的氧化剂的物质的量是

 

，转移电子的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移6e^-；
②离子反应中只有硝酸、硝酸铜电离；硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu；
③3mol铜粉与足量的稀HNO₃溶液完全反应后，由反应可知8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，以此来解答．

解答： 解：（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合价升高，则还原剂为Cu，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合价降低，则氧化性为Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案为：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移6e^-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

②离子反应中只有硝酸、硝酸铜电离，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，只有AC符合，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③3mol铜粉与足量的稀HNO₃溶液完全反应后，由反应可知8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，由Cu元素的化合价变化可知转移电子为3mol×（2-0）=6mol，
故答案为：8mol；6mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．