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    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．芳香烃就是指苯和苯的同系物
    B．通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
    C．乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
    D．苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应

    分析 A、仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，据此分析；
    B、煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃；
    C、苯为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；
    D、苯可以燃烧，甲苯可以被氧化剂氧化；

    解答 解：A、苯和苯的同系物属于芳香烃的一种，分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，如萘、蒽等稠环芳香烃，符合芳香烃的概念，故A错误；
    B、煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃，故B正确；
    C、苯为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内，但乙基中甲基中碳原子，乙基中的氢原子不共平面，故C错误；
    D、苯可以燃烧发生的是氧化还原反应，甲苯可以被氧化剂氧化，如可以使高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的量相同的下列物质中，质量和N2相等的是（　　）
    A．H2B．CO2C．COD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
    D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物中，是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（　　）
    A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在NaOH（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．
    （1）上述反应中HCl是还原剂，KClO3中的Cl元素被还原，若反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA．
    （2）1943年 海维西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl 中不含37Cl原子，试问1mol K37ClO3反应产生氯气的质量是212克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）
    A．该气体分子的摩尔质量为$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
    B．该气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
    C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
    D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

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