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    11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（　　）
    A．KNO3不是电解质
    B．KNO3溶液是电解质
    C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子

    分析 A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答；
    B．电解质是化合物，属于纯净物；
    C．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；
    D．水是弱电解质，电离程度微弱．

    解答 解：A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
    B．电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
    C．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；
    D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题通过实验，考查了电解质的判断和电解质导电的条件，注意电解质必须在一定条件下电离出自由离子才能导电，解题关键把握电解质的概念．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
    （2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等     b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变    d．容器内混合气体的压强保持不变
    （3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
    a．平衡常数   b．达到平衡的时间  c．I2的物质的量浓度   d．平衡时WI2的体积分数
    （4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
    （5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：
    反应在石英真空管中进行，先在温度为T1的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T2的一端得到了纯净的晶体，则温度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
    （2）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
    （5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
    （6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NO3-、NH4+、K+、SO42-B．CO32-、Cl-、Na+、K+
    C．Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．物质A～E在水中电离产生下列离子：
    阳离子NH4+ H+ Na+
    阴离子  OH-CH3COO-  SO42-
    常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
    （1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH3COOH
    （2）写出A与C反应的离子方程式NH3+H+=NH4+
    （3）25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，则NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的关系式表示）
    （4）H2SO4的酸式盐NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务（括号内物质为杂质）．
    注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．
    物质所用试剂
    （填化学式）    		主要除杂方法反应方程式
    Cu（Zn）
    H2（CO2）
    I2（H2O）
    /
    KNO3（NaCl）/
    /
    乙醇（水）CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NA
    B．常温常压下，5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bd
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请正确书写下列化学方程式
    （1）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）氯气与溴化钾的反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2
    （3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
    （4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化产物是O2，还原产物是KCl（填化学式）
    （5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，氧化剂是MnO2还原剂是HCl（填化学式）

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