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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；
    B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；
    C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；
    D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．
    解答： 解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
    B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
    C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①纯净的Na2CO3 ag　②Na2CO3与NaHCO3的混合物 ag　③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：
    A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为
     
    ．
    B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为
     
    ．
    （2）将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ，
    （4）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
    铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H则△H=
     
    ．
    （5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的恒容密闭容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的△H＞0
    B、压强：P4＞P3＞P2＞P1
    C、1100℃，P1时该反应平衡常数约为16.4
    D、压强为p4时，在y点：V正＞V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电
    池放电时：正极的电极反应式是
     
    ；负极的电极反应式是
     
    ．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知图中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，请回答下列问题：

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示：石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ，原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②铜电极上的电极反应式．
    ③图丙中的②线是
     
    （填离子符号）的物质的量变化．
    ④当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入体积为
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     通电 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，试写出电解时阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2  则△H1和△H2的关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2
    B、△H1＜△H2
    C、△H1=△H2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
    ①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
     
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
     
    色变为
     
    色．
    ③放电过程中氢离子的作用是
     
    和
     
    ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2是通常呈液态的有机物，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为1，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答）
    （1）XW2的电子式为
     
    ．
    （2）Y原子中电子运动状态有
     
    种，Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为
     
    ．
    （3）Q在周期表中的位置
     
    ，其基态原子简化电子排布式为
     
    ．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q3+等．请写出此原理的离子方程式
     
    ．
    （4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z2，以NaOH溶液为电解液．请写出该原电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的金属 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

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