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    【题目】NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA

    C. 密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NA

    D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

    【答案】D

    【解析】A. 胶体是巨大分子的集合体，则不能计算107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目，A错误；B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA，B错误；C. 密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数小于NA，因为是可逆反应，C错误；D. 14C2H2和C18O 的相对分子质量均是30，且含有的质子数均是14，所以30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

    B. 含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g

    C. 1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA

    D. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

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    【题目】己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

    A. A、C的氧化物均含离子键 B. C离子的半径小于D离子的半径

    C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D. 含D元素的盐溶液只能显碱性

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    【题目】关于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是

    A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

    B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移

    C．HNO3中N元素得电子，化合价升高

    D．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小

    B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

    C. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质

    D. 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是

    A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气

    C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA

    B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1Na

    C. 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NA

    D. 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2－与Y＋的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是( )

    A. 离子半径：X2－>Y＋

    B. 简单氢化物的沸点：H2X>ZH4

    C. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

    D. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

    ①它们所含的分子数目之比为1∶1

    ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

    ③它们所含的O原子数目之比为1∶2

    ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

    ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

    A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

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