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    15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3；  ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；   
    ④M为OH-；        ⑤a=2，b=6．
    A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

    分析 3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M为H2O，
    ①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
    ②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
    ③由反应可知，2molAs生成时转移6mol电子，则每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol，故正确；
    ④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
    ⑤由上述原子守恒、电荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．洪灾过后，需要对饮用水进行杀菌消毒，防止传染性疾病的爆发．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示．

    （1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
    AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
    （2）写出下列反应的化学方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    在A和B的反应中，A显示出来的性质是②（填写序号，多选倒扣）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
    当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的c较为合适．
    （3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol
    B．加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小
    C．加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行
    D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
    B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
    C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
    D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年2月朝鲜准备进行${\;}_{92}^{235}U$第四次核试验，引起国际社会的极大关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
    （1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
    （2）某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
    a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
    b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
    c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
    d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
    请回答以下问题：
    ①步骤b的现象说明苯酚具有酸性．
    ②步骤d中，发生反应的化学方程式为．    
    ③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是②＞③＞①（填序号）．
    ④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
    （3）同学甲设计了如图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于Na20与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
    A．Na2O2比Na20化学性质稳定
    B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
    C．Na20能被氧化成Na2O2
    D．均可与H2O、CO2反应

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