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17.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B.在pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:K+、Na+、AlO2-、SCN-

分析 A.能使甲基橙变红的溶液,显酸性;
B.pH=11的溶液,显碱性;
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
D.离子之间结合生成络离子,离子之间相互促进水解.

解答 解:A.能使甲基橙变红的溶液,显酸性,不能大量存在S2-,且S2-、Al3+相互促进水解,S2-或Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;
B.pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在HCO3-、F-,碱溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+,故C错误;
D.Fe3+、SCN-结合生成络离子,Fe3+、AlO2-相互促进水解,不能共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成.
实验一:称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液.

实验二:测定摩尔盐样品组成的方案如下:
①取少量配制液,加入过量浓氢氧化钠溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀.
②另取少量配制液,加入KSCN溶液,无明显现象.
③定量测定实验如下:

滴定实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98
请回答问题
(1)实验一中仪器名称:仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶.
(2)写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒摇动多次,使溶液混合均匀.
(3)实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干(冷却)((按操作顺序填写).
(4)实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入,溶液出现浅紫红色,30秒不褪色.
(5)通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能(填“能”、“不能”),若能
请写出化学式,若不能请说明理由(NH42SO4•FeSO4•6H2O或(NH42Fe(SO42•6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.邻苯二甲酸二乙酯()是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法:

已知以下信息:
①有机化合物A可用来催熟水果.
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子.

(1)A的化学名称是乙烯,B的结构简式为CH3CH2OH.
(2)反应Ⅱ的试剂是强碱的水溶液,该反应类型为取代反应或水解反应.
(3)C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl.
(4)E生成F的化学方程式为
(5)在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,又能与碳酸钠反应生成二氧化碳,还能使FeCl3溶液显色的有10种,所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数相同(填“相同”“不相同”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是(  )
A.500 mL容量瓶,58.5 gNaClB.500 mL容量瓶,117 g NaCl
C.1 000 mL容量瓶,58.5 g NaClD.1 000 mL容量瓶,117 g NaC1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作或处理方法正确的是(  )
A.分液时,分液漏斗中的两层液体均从下口放出
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

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2.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2  3.0mol/L、FeCl3  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L,取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是HCl(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O.
(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.

实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速度的操作是:缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度.
(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于39.2 g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于0.75 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-

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6.两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧三种元素的质量比均为6:1:4.完全燃烧0.1molA,可生成3.6g水.B只含一个醛基,2.2gB与足量银氨溶液反应,可析出5.4g银.(Ag的相对原子质量约为108)
(1)通过计算确定A分子式为C2H4O,B的分子式为C4H8O2
(2)若B能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式:HOCH2CH(CH3)CHO、(CH32C(OH)CHO.

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7.下列有关实验的描述正确的是(  )
选项操作实验目的
A沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边加边搅拌稀释浓硫酸
B测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比较硫和硅的非金属性强弱
C将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中,再滴加几滴紫红色KMnO4溶液判断某铁的氧化物是否含有Fe2+
D用装有双氧水的碱式滴定管,采用淀粉溶液作为指示剂,滴定NaCl和NaI混合溶液测定NaI的含量
A.AB.BC.CD.D

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