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    【题目】常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

    B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

    C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

    D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

    【答案】BD

    【解析】

    A. pH=4.2时，c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则10—4.2，故A错误；

    B. 根据电荷守恒，当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，故B正确；

    C. 根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，pH＝7.0的溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，所以c(Na＋)＞2c(C2O42-)，故C错误；

    D. 当滴入20mLNaOH溶液时草酸和氢氧化钠恰好反应生成NaHC2O4，根据质子守恒，c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)，故D正确。

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。

    A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是__。

    ②该反应达到平衡状态的标志是__。

    A.X、Y、Z的反应速率相等

    B.X、Y的反应速率比为3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.生成2mol Z的同时生成3mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

    (2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________

    ②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________

    (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

    ①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

    ②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

    ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

    A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

    B.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

    C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

    D.反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，则ΔH3＞ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

    （2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

    A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

    （3）已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

    ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

    （4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

    （5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

    （6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

    A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

    B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

    （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

    ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)__。

    ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。

    （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

    ①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

    ②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

    （3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

    已知：CO和H2的燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

    ①图中催化剂为__。

    ②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。

    ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

    （1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

    A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （2）关于合成氨的说法，正确的是__。

    A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

    B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

    C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

    D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

    （3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

    ①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

    ②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

    （4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是用不同方法表示的几种有机物：

    ① ② ③ ④

    ⑤ ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）上述表示方法中属于结构简式的为______（填序号，下同）；属于结构式的为______；属于键线式的为______；属于比例模型的为______；属于球棍模型的为______。

    （2）写出⑧中所含官能团的电子式：______、______。

    （3）①的分子式为______，最简式为______。

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