Question

7．室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在一定条件下它们的反应如图：

（1）C的分子式为H₂，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：剧烈燃烧，苍白色火焰
（2）写出反应①的化学方程式：2Fe+3Cl_{2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$} 2FeCl₃
（3）分别写出③和④的离子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是Cl^-，检验该阴离子所用的试剂是硝酸酸化的AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，据此答题．

解答 解：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，
（1）通过以上分析知，C是氢气，C的化学式为H₂，氢气在充满氯气体的集气瓶中燃烧时的现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，
故答案为：H₂；剧烈燃烧，苍白色火焰；
（2）反应①的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反应③的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，反应④是氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）D是氯化铁，E是氯化氢，F为氯化亚铁，三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是 Cl^-，检验Cl^-离子所用的试剂是硝酸酸化的AgNO₃溶液，
故答案为：Cl^-；硝酸酸化的AgNO₃溶液．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意氯离子的检验是高考的热点，铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点，题目难度中等．