pC类似pH.是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如溶液中某溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1.则pC=-lg(1×10-3)=3.H2CO3溶液的pC-pH关系如图. 请回答下列问题:(1)pH=2-4时.H2CO3溶液中主要存在的离子为 .(2)已知碳酸溶液中存在平衡:H2O+CO2H2CO3 H++HCO3-.当溶液pH由5减小到0时.溶液中H2CO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^－３mol·L^－1，则pC=－lg（1×10^－３）=3。H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图。

请回答下列问题：

（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为。

（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H₂O＋CO₂H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H₂CO₃的pC基本不变的原因是

。

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L^－１的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^－H⁺+CO₃²^－移动，溶液中H⁺浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是。

A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B.醋酸和醋酸钠的混和溶液

C.硫酸和硫酸钠的混合溶液 D.氨水和氯化铵的混和溶液

（1）H⁺、HCO₃^－(2分)

（2）溶液中H⁺浓度增大时，平衡H⁺+HCO₃^－H₂CO₃H₂O＋CO₂向右移动，由于CO₂溶解度小，生成的CO₂会逸出，故H₂CO₃浓度基本不变（2分）

（3）A、C (2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如图为H₂CO₃、HC

、C

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为

HCO₃^-

．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变

．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C

的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行

能

（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=

250.3

kJ?mol^-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（mol?L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为

0.4mol/L

．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好

．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^-3mol?L^-1，则pC=-lg（1×10^-3）=3．某温度下，H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为

H⁺、HCO₃^-

；
（2）求此温度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的电离平衡常数

10^-6mol/L

；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液

能

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3．图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：

（用方程式表示）．
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确

．
（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1，若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^-3mol?L^-1，则pC=-lg（1×10^-3）=3．H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．