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    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

    A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

    B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

    C

    【解析】

    试题分析：A是物料守恒，应该是：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，错；NH3·H2O的电离程度大于 NH4+的水解程度，溶液显碱性，离子浓度关系应该是c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)，B错；C中根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液性中性，c(OH－) =c(H＋)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，对；D. Fe2＋有还原性，ClO－、有强氧化性，不能大量共存，错。

    考点：离子的浓度大小比较和离子共存问题。

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．Cl2通入水中：

    B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：

    C．钠加入水中：

    D．铜片放入HNO3稀溶液中：

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

    B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

    C．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

    D．0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA

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    对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是

    A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)

    B．②升高温度，减小

    C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大

    D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C．基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D．所有非金属元素都分布在p区

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

    ①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

    ②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

    ③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

    （1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。

    （2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。

    （3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。

    （4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

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    下列叙述正确的是

    A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．1 mol H2O的质量为18 g/mol

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    下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

    A．电解过程中，d电极质量增加

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    C．a为负极、b为正极

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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