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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论其中正确的是

A先加入BaCl2溶液再加入HNO3溶液产生了白色沉淀则溶液中一定含有大量的SO42

B加入足量的CaCl2溶液产生了白色沉淀则溶液中一定含有大量的CO32

C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32

D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl

 

D

【解析】

试题分析:A、可能含SO42?,还有可能含有Cl?SO32?,错误;B、还可能含有SO32?PO43?等离子,错误;C、还可能含有HCO3?SO32?HSO3?等离子,错误;D、先加适量的硝酸将溶液酸化,排除了CO32?PO43?等离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl,正确。

考点:本题考查离子的检验。

 

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下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )

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C.硫酸、酒精 D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液

 

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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

方法一:2 NaClO3+4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O

方法二2 NaClO3+H2O2+H2SO42 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O

1)方法一的离子方程式为

2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

2 NaClO3+H2O2+H2SO42 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O

3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClOClO3的浓度之比为13,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

 

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是( )

A.标准状况下,22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子

B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C18g D2O含有的电子数为9NA

D2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA

 

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的无色透明离子组是( )

ANH4+Ba2+ClNO3

BK+ClOClSO42-

CCa2+Mg2+NO3HCO3

DNa+ClCO32-MnO

 

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人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合史实的是( )

道尔顿提出的原子论

卢瑟福的原子结构行星模型

波尔提出的原子力学模型

汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A①④②③ B①②④③ C②①④③ D①③②④

 

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下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是

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A①② B②③⑤ C②③④ D①④

 

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下列试剂的保存或使用正确的是( )

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