Question

1．有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是（　　）

• A． C₂H₄、C₄H₆
• B． C₂H₂、C₄H₆
• C． C₃H₄、C₄H₈
• D． C₃H₄、C₃H₆

Answer 1

分析 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8L CO₂、3.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可计算出平均分子式为C_3.8H_7.2，利用平均值法对各选项进行判断．

解答 解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8L CO₂、3.6L水蒸气，
相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，
结合质量守恒定律可得该混合气体的平均分子式为：C_3.8H_7.2，
由于A、B、D中各种烃分子中的H原子数都小于7.2，不可能平均氢原子数为7.2，故A、B、D错误，
C．C₃H₄、C₄H₈：设分别为xmol、为ymol，若平均碳原子数为3.8，则：$\frac{3x+4y}{x+y}$=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子数为7.2时，则：$\frac{4x+8y}{x+y}$=7.2，整理可得：x：y=1：4，符号条件，故C正确；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均分子式、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．